ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻤﻮﻝ / ﻟﺘﺮ ...
ﻭ ﻳُﺤﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ :
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ
*
ﺍﻟﻤﻮﻻﻟﻴﺔ Molality
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﻓﻲ ﻛﺠﻢ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ ﺍﻱ
ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻤﻮﻝ / ﻛﻠﻐﻢ ... ﻭ ﻳُﺤﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﻟﻲ
ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ :
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﻟﻲ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ / ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ ﺑﺎﻟﻜﻠﻐﻢ
* ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ:
ﻫﻲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ﻟﻠﻤﺬﺍﺏ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ
ﻓﺎﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺒﻠﻎ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 1 ﻋﻴﺎﺭﻱ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥّ ﻛﻞ ﻭﺍﺣﺪ ﻟﺘﺮ
ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻳﺤﻮﻱ ﻣﻜﺎﻓﻲﺀ ﺟﺮﺍﻣﻲ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ .
ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ M ﻭ ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ -:N
ﻟﻔﻬﻢ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻧﺄﺧﺬ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ:
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ (M ) = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ( n) / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻠﻴﺘﺮ( V)
M = n/V .........(1 )
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ( n) = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ (m )/ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ( Mr)
n = m/Mr ........(2 )
ﻣﻦ (1) ، (2) :
M = m/Mr.V .........[ ﺃ ]
ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ( N) = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ( e.q )/ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺑﺎﻟﻠﻴﺘﺮ( V) .........(3 )
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ (m )/ﻛﺘﻠﺔ
ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻲ ........(4 )
ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻲ = ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ( Mr) / ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ
( f) .........(5 )
ﻣﻦ (4) ، (5) :
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ( e.q) = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ×
ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ/ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ
e.q = m.f/Mr .........(6 )
ﻣﻦ (3) ، (6) :
N = m.f/Mr.V .........[ ﺏ ]
ﻣﻦ [ ﺃ ] ، [ ﺏ ] :
N = M.f
ﺃﻱ ﺃﻥ :
ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ = ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ × ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ
ﻭ ﻳُﺤﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ :
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ
*
ﺍﻟﻤﻮﻻﻟﻴﺔ Molality
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﻓﻲ ﻛﺠﻢ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ ﺍﻱ
ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻤﻮﻝ / ﻛﻠﻐﻢ ... ﻭ ﻳُﺤﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﻟﻲ
ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ :
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﻟﻲ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ / ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺬﻳﺐ ﺑﺎﻟﻜﻠﻐﻢ
* ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ:
ﻫﻲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ .
ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ﻟﻠﻤﺬﺍﺏ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ
ﻓﺎﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺒﻠﻎ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ 1 ﻋﻴﺎﺭﻱ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥّ ﻛﻞ ﻭﺍﺣﺪ ﻟﺘﺮ
ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﻳﺤﻮﻱ ﻣﻜﺎﻓﻲﺀ ﺟﺮﺍﻣﻲ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ .
ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ M ﻭ ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ -:N
ﻟﻔﻬﻢ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻧﺄﺧﺬ ﺍﻟﻤﺜﺎﻝ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ:
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ (M ) = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ( n) / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻠﻴﺘﺮ( V)
M = n/V .........(1 )
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ( n) = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ (m )/ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ( Mr)
n = m/Mr ........(2 )
ﻣﻦ (1) ، (2) :
M = m/Mr.V .........[ ﺃ ]
ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ( N) = ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ( e.q )/ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ
ﺑﺎﻟﻠﻴﺘﺮ( V) .........(3 )
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ (m )/ﻛﺘﻠﺔ
ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻲ ........(4 )
ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺊ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻲ = ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ( Mr) / ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ
( f) .........(5 )
ﻣﻦ (4) ، (5) :
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺎﺕ ﺍﻟﺠﺮﺍﻣﻴﺔ ( e.q) = ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ×
ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ/ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻮﻟﻴﺔ
e.q = m.f/Mr .........(6 )
ﻣﻦ (3) ، (6) :
N = m.f/Mr.V .........[ ﺏ ]
ﻣﻦ [ ﺃ ] ، [ ﺏ ] :
N = M.f
ﺃﻱ ﺃﻥ :
ﺍﻟﻌﻴﺎﺭﻳﺔ = ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ × ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ
--
النسبة المئوية الوزنية .
هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .
فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .
مثال : تم
إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم
المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول %
وزناً ) .
For example,
suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl
يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلولsuppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl
--
الكيمياء
الكمومية أو كيمياء الكم (بالإنجليزية: Quantum chemistry) هو فرع من
الكيمياء النظرية يقوم بتطبيق ميكانيكا الكم ونظرية الحقل الكمومي وتقريب
بورن-أوبنهايمر لحل قضايا ومسائل في الكيمياء.[1][2][3]
أحد تطبيقات الكيمياء الكمومية هي دراسة سلوك الذرات والجزيئات فيما يخص قابليتها للتفاعل. تقع الكيمياء الكمومية على الحدود بين الكيمياء والفيزياء ويشارك بها مختصون من كلا الفرعين.
سبب تسميته بهذا الاسم يرجع إلى الأعداد الكمية التي هي عبارة عن أعداد تظهر كنتيجة رياضية منطقية تحدد أحجام وأشكال المجالات الإلكترونية
-
أحد تطبيقات الكيمياء الكمومية هي دراسة سلوك الذرات والجزيئات فيما يخص قابليتها للتفاعل. تقع الكيمياء الكمومية على الحدود بين الكيمياء والفيزياء ويشارك بها مختصون من كلا الفرعين.
سبب تسميته بهذا الاسم يرجع إلى الأعداد الكمية التي هي عبارة عن أعداد تظهر كنتيجة رياضية منطقية تحدد أحجام وأشكال المجالات الإلكترونية
ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻳﺔ Molarity
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻱ
ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻤﻮﻝ / ﻟﺘﺮ ... ﻭ ﻳُﺤﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻣﻦ
ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ :
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ...
عرض المزيد
ﻋﺪﺩ ﺍﻟﻤﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺑﺔ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻱ
ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻤﻮﻝ / ﻟﺘﺮ ... ﻭ ﻳُﺤﺴﺐ ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ ﻣﻦ
ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ :
ﺍﻟﺘﺮﻛﻴﺰ ﺍﻟﻤﻮﻻﺭﻱ = ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻤﺬﺍﺏ / ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺑﺎﻟﻠﺘﺮ...
عرض المزيد
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق
أهلا بك ،
أشكر لك إطلاعك على الموضوع و أن رغبت في التعليق ،
فأرجو أن تضع إسمك ولو حتى إسما مستعارا للرد عليه عند تعدد التعليقات
كما أرجو أن نراعي أخلاقيات المسلم;حتى لانضطر لحذف التعليق
تقبل أطيب تحية
ملاحظة: يمنع منعا باتا وضع أية : روابط - إعلانات -أرقام هواتف
وسيتم الحذف فورا ..